LAMPIRAN H

Lembaran Kerja 1 – Senarai Semak Konsep

BHGN.		KONSEP		TANDA “/” JIKA BETUL
A	1.0	SEL ELEKTROLISIS
		1)   Kation ialah ion logam yang bercas positif.
		2)   Anion ialah ion bukan logam yang bercas negatif.
		3)   Sifat ion sama seperti kutub, iaitu ion yang sama cas akan menolak, manakala yang berlainan cas akan menarik.
		4)   Elektrolisis ialah suatu proses penguraian elektrolit kepada kation dan anionnya dengan mengalirkan arus elektrik melaluinya.
		5)   Anod ialah suatu elektrod logam yang disambungkan ke terminal negatif bateri.
		6)    Katod ialah suatu elektrod yang disambungkan ke terminal positif bateri.
		7)    Konduktor ialah suatu logam atau sebatian yang dapat mengalirkan arus elektrik melaluinya.
		8)   Elektrolit merupakan suatu bahan kimia yang dapat mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ionnya yang bergerak bebas.
		9)   Leburan logam besi, Fe dapat mengkonduksikan elektrik tetapi ia bukan merupakan elektrolit.
		10)    Elektrod karbon, C dan Platinum, Pt adalah bersifat lengai dan tidak bertindakbalas secara kimia sepanjang proses elektrolisis berlaku.
		11)             Perubahan bentuk tenaga yang terlibat   sepanjang proses Elektrolisis ialah daripada tenaga elektrik ke tenaga kimia kerana sumber elektrik dibekalkan.
		12)             Ion negatif akan tertarik ke anod semasa proses elektrolisis berlaku.
		13)    Ion positif akan tertarik ke katod semasa proses elektrolisis berlaku.
		14)    Proses pengoksidaan ion akan berlaku di katod semasa proses elektrolisis berlaku, iaitu kation akan dioksidakan.
		15)    Proses penurunan ion akan berlaku di anod semasa proses elektrolisis berlaku, iaitu anion akan diturunkan.
		16)    Bagi proses elektrolisis yang menggunakan elektrolit dalam bentuk larutan akueus, ion hidrogen, H+ dan hidroksida, OH- mesti dipertimbangkan kerana ia terhasil akibat penguraian molekul air.
		17)    Semakin rendah kedudukan ion dalam Siri Elektrokimia, semakin mudah ia dinyahcaskan.
		18)    Jenis elektrod yang digunakan juga mempengaruhi hasil elektrolisis.
		19)    Kepekatan elektrolit yang digunakan juga mempengaruhi hasil elektrolisis, iaitu lebih pekat elektrolit, lebih mudah ia dipilih oleh elektrod untuk dinyahcaskan.
		20)    Ion yang berkedudukan sangat tinggi dalam Siri Elektrokimia tidak akan dipilih untuk dinyahcaskan walaupun kepekatannya sangat tinggi dan hanya akan dinyahcaskan jika elektrolitnya dalam bentuk leburan.
		21)    Elektrod logam yang reaktif seperti logam Cu akan turut mempengaruhi hasil tindakbalas elektrolisis.
		22)    Alat pengukuran yang digunakan dalam sel Elektrolisis dan Galvani masing-masing ialah ammeter dan voltmeter.
		23)    Sel Elektrolisis menyukat jumlah arus yang melalui sel manakala Galvani pula menyukat voltan yang dihasilkan sepanjang proses Elektrokimia berlaku.
B	2.0	SEL GALVANI/ KIMIA
		1)        Dalam sel Galvani, logam elektrod yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia bertindak sebagai terminal negatif.
		2)        Elektrod terminal negatif merupakan suatu logam yang lebih elektropositif (berada pada kedudukan yang lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia) kerana ia membebaskan elektron.
		3)        Elektrolit merupakan suatu bahan yang dapat mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau pun larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ion yang bergerak bebas.
		4)        Faktor pemilihan ion untuk dinyahcaskan pada elektrod bagi sel Galvani adalah sama seperti dalam sel Elektrolisis.
		5)        2 elektrod yang dipilih untuk sel Galvani mestilah berlainan jenis supaya terdapat perbezaan keupayaan antara kedua-dua elektrod.
		6)         Dalam sel Galvani, tenaga elektrik tidak dibekalkan.
		7)         Hukum Ohm menyatakan: Voltan (V) = Arus (I) X Rintangan (R)
		8)         Perubahan bentuk tenaga yang terlibat semasa proses tindakbalas ialah daripada tenaga kimia ke tenaga elektrik.
		9)         Sel Daniel mempunyai struktur tambahan iaitu pasu berliang atau titian garam yang berfungsi untuk memisahkan 2 larutan elektrolit dan membenarkan ion-ion mengalir melaluinya lalu melengkapkan litar.
		10)     Sel Galvani juga dikenali sebagai sel Voltan.
C	3.0	SIRI ELEKTROKIMIA
		1)        Siri Elektrokimia merupakan satu jadual berkaitan unsur yang disusun berdasarkan keupayaannya untuk membentuk ion positif (kation).
		2)        Keelektropositifan ialah keupayaan suatu logam untuk membentuk ion positif dan membebaskan elektronnya.
		3)        Suatu logam yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia bersifat lebih positif, iaitu ia mempunyai keupayaan lebih baik untuk membentuk kation dan mendermakan elektronnya.
		4)        Siri Elektrokimia bagi kation berdasarkan kebolehannya untuk menyahcas ialah: K+ < Na+ < Ca2+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Hg+ < Ag+
		5)        Siri Elektrokimia bagi anion berdasarkan kebolehannya untuk menyahcas ialah: F- < SO42- < NO3- < Cl- < Br- < I- < OH-
		6)        Logam dan bukan logam yang berkedudukan lebih rendah dalam Siri Elektrokimia lebih mudah untuk dinyahcaskan di elektrod.
		7)        Suatu logam yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia akan dapat menyesarkan suatu logam yang lebih rendah dalam Siri Elektrokimia untuk membentuk larutan akueusnya. Logam yang berkedudukan lebih rendah akan disesarkan daripada larutan akueusnya dan diturunkan membentuk logam.
		8)        Semakin jauh kedudukan sesuatu logam antara satu sama lain, lebih besar perbezaan keupayaan yang dihasilkannya (lebih tinggi nilai voltan terhasil).
D	4.0	ELEKTROLIT
		1)      Pemilihan elektrolit yang digunakan bergantung kepada logam anod yang digunakan.
		2)      Ion yang berkedudukan sangat tinggi dalam Siri Elektrokimia tidak akan dipilih untuk dinyahcaskan walaupun kepekatannya sangat tinggi dan hanya akan dinyahcaskan jika elektrolitnya dalam bentuk leburan.
		3)      Elektrolit ialah suatu sebatian yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan mahupun larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ionya yang bergerak bebas.
		4)      Leburan logam besi, Fe walaupun dapat mengalirkan arus elektrik, tetapi tidak dapat digunakan sebagai elektrolit kerana tiada ion-ion yang bergerak bebas.
		5)      Leburan logam besi dapat mengalirkan arus elektrik kerana kehadiran elektron-elektronnya yang bergerak bebas.
		6)      Larutan akueus CuSO4, ammonia dan asid sulfurik ialah contoh elektrolit disebabkan kehadiran ion-ionnya yang bergerak bebas.
		7)      Etanol dan leburan tetraklorometana tidak dapat digunakan sebagai elektrolit kerana ia tidak mengandungi ion-ion yang bergerak bebas.
E	5.0	APLIKASI SEL ELEKTROLISIS DAN GALVANI
		1)      Dalam proses pengekstrakan logam, selalunya karbon, C atau grafit digunakan kerana harganya lebih murah dan mudah didapati.
		2)      Logam yang berada di atas karbon dalam Siri Elektrokimia diekstrakkan dengan menggunakan sel Elektrolisis.
		3)      Logam yang berada di bawah C dalam Siri Elektrokimia dapat diekstrakkan dengan menggunakan karbon.
		4)      Dalam proses penyaduran logam, anod mestilah merupakan logam yang akan disadurkan kepada artikel (objek yang hendak disadurkan).
		5)      Dalam proses penulenan logam, logam yang hendak ditulenkan mesti diletakkan sebagai anod.
		6)      Sel Galvani dapat digunakan untuk menyadurkan, menulenkan atau mengekstrakkan logam tetapi ia mengambil masa yang lama kerana sumber tenaga elektrik tidak dibekalkan.
F	6.0	PERSAMAAN DALAM SEL ELEKTROLISIS DENGAN SEL GALVANI
		1) Aplikasi Siri Elektrokimia iaitu ion yang lebih elektropositif ditakrifkan sebagai kation manakala yang kurang elektropositif dipanggil anion. Persaingan untuk menerima elektron berdasarkan kedudukan logam tersebut dalam Siri Elektrokimia. Lebih rendah kedudukan logam dalam SE, lebih mudah ion menerima elektron dan diturunkan.
		2) Kation logam yang terdapat dalam elektrolit yang dipilih mesti sama dengan jenis logam yang digunakan sebagai elektrod terminal positif (dalam sel Galvani) atau anod (dalam sel Elektrolisis).
		3) Prinsip menulis persamaan setengah yang berlaku pada katod/ anod (sel Elektrolisis) adalah sama dengan yang digunakan untuk terminal positif/negatif (sel Galvani).
		4) Kedua-duanya dapat diaplikasikan untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam.
G	7.0	PERBEZAAN PROSES ELEKTROLISIS DENGAN SEL GALVANI (VOLTAN)
		Sel Elektrolisis	Sel Galvani
		1) Anod ialah elektrod yang disambungkan dengan terminal positif bateri.	1) Elektrod terminal positif ialah logam yang kurang elektropositif.
		2) Sumber elektrik dibekalkan	2) Sumber elektrik tidak dibekalkan tetapi terhasil disebabkan oleh 2 logam elektrod yang berbeza kedudukannya dalam Siri Elektrokimia.
		3) Kuantiti tenaga elektrik ditetapkan bergantung kepada nilai voltan yang dibekalkan oleh sel bateri.	3) Kuantiti tenaga elektrik berubah bergantung kepada kedudukan logam elektrod tersebut dalam Siri Elektrokimia. Semakin jauh perbezaan kedudukan mereka, semakin tinggi voltan yang terhasil.
		4) Bentuk perubahan tenaga yang terlibat ialah: Tenaga elektrik              Tenaga kimia	4) Bentuk perubahan tenaga yang terlibat: Tenaga kimia             Tenaga elektrik
		5) Tindak balas kimia yang berlaku disukat dengan ammeter dalam bentuk arus elektrik.	5) Tindak balas kimia yang berlaku disukat berdasarkan voltan yang terhasil dengan voltmeter.
		6) Arah pengaliran elektron ialah dari terminal negatif bateri melalui wayar ke katod.	6) Arah pengaliran elektron ialah dari elektrod terminal negatif melalui wayar ke voltmeter dan akhirnya ke elektrod terminal positif.
		7) Sangat berguna untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam.	7) Boleh digunakan untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam, tetapi mengambil masa yang lama untuk menjana tenaga elektrik.

-          TAMAT -

LAMPIRAN H

Lembaran Kerja 1 – Senarai Semak Konsep

BHGN.		KONSEP		TANDA “/” JIKA BETUL
A	1.0	SEL ELEKTROLISIS
		1)   Kation ialah ion logam yang bercas positif.		/
		2)   Anion ialah ion bukan logam yang bercas negatif.		/
		3)   Sifat ion sama seperti kutub, iaitu ion yang sama cas akan menolak, manakala yang berlainan cas akan menarik.		/
		4)   Elektrolisis ialah suatu proses penguraian elektrolit kepada kation dan anionnya dengan mengalirkan arus elektrik melaluinya.		/
		5)   Anod ialah suatu elektrod logam yang disambungkan ke terminal negatif bateri.		*
		6)    Katod ialah suatu elektrod yang disambungkan ke terminal positif bateri.		*
		7)    Konduktor ialah suatu logam atau sebatian yang dapat mengalirkan arus elektrik melaluinya.		/
		8)   Elektrolit merupakan suatu bahan kimia yang dapat mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ionnya yang bergerak bebas.		/
		9)   Leburan logam besi, Fe dapat mengkonduksikan elektrik tetapi ia bukan merupakan elektrolit.		/
		10)    Elektrod karbon, C dan Platinum, Pt adalah bersifat lengai dan tidak bertindakbalas secara kimia sepanjang proses elektrolisis berlaku.		/
		11)             Perubahan bentuk tenaga yang terlibat   sepanjang proses Elektrolisis ialah daripada tenaga elektrik ke tenaga kimia kerana sumber elektrik dibekalkan.		/
		12)             Ion negatif akan tertarik ke anod semasa proses elektrolisis berlaku.		/
		13)    Ion positif akan tertarik ke katod semasa proses elektrolisis berlaku.		/
		14)    Proses pengoksidaan ion akan berlaku di katod semasa proses elektrolisis berlaku, iaitu kation akan dioksidakan.		*
		15)    Proses penurunan ion akan berlaku di anod semasa proses elektrolisis berlaku, iaitu anion akan diturunkan.		*
		16)    Bagi proses elektrolisis yang menggunakan elektrolit dalam bentuk larutan akueus, ion hidrogen, H+ dan hidroksida, OH- mesti dipertimbangkan kerana ia terhasil akibat penguraian molekul air.		/
		17)    Semakin rendah kedudukan ion dalam Siri Elektrokimia, semakin mudah ia dinyahcaskan.		/
		18)    Jenis elektrod yang digunakan juga mempengaruhi hasil elektrolisis.		/
		19)    Kepekatan elektrolit yang digunakan juga mempengaruhi hasil elektrolisis, iaitu lebih pekat elektrolit, lebih mudah ia dipilih oleh elektrod untuk dinyahcaskan.		/
		20)    Ion yang berkedudukan sangat tinggi dalam Siri Elektrokimia tidak akan dipilih untuk dinyahcaskan walaupun kepekatannya sangat tinggi dan hanya akan dinyahcaskan jika elektrolitnya dalam bentuk leburan.		/
		21)    Elektrod logam yang reaktif seperti logam Cu akan turut mempengaruhi hasil tindakbalas elektrolisis.		/
		22)    Alat pengukuran yang digunakan dalam sel Elektrolisis dan Galvani masing-masing ialah ammeter dan voltmeter.		/
		23)    Sel Elektrolisis menyukat jumlah arus yang melalui sel manakala Galvani pula menyukat voltan yang dihasilkan sepanjang proses Elektrokimia berlaku.		/
B	2.0	SEL GALVANI
		1)        Dalam sel Galvani, logam elektrod yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia bertindak sebagai terminal negatif.		/
		2)        Elektrod terminal negatif merupakan suatu logam yang lebih elektropositif (berada pada kedudukan yang lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia) kerana ia membebaskan elektron.		/
		3)        Elektrolit merupakan suatu bahan yang dapat mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau pun larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ion yang bergerak bebas.		/
		4)        Faktor pemilihan ion untuk dinyahcaskan pada elektrod bagi sel Galvani adalah sama seperti dalam sel Elektrolisis.		/
		5)        2 elektrod yang dipilih untuk sel Galvani mestilah berlainan jenis supaya terdapat perbezaan keupayaan antara kedua-dua elektrod.		/
		6)         Dalam sel Galvani, tenaga elektrik tidak dibekalkan.		/
		7)         Hukum Ohm menyatakan: Voltan (V) = Arus (I) X Rintangan (R)		/
		8)         Perubahan bentuk tenaga yang terlibat semasa proses tindakbalas ialah daripada tenaga kimia ke tenaga elektrik.		/
		9)         Sel Daniel mempunyai struktur tambahan iaitu pasu berliang atau titian garam yang berfungsi untuk memisahkan 2 larutan elektrolit dan membenarkan ion-ion mengalir melaluinya lalu melengkapkan litar.		/
		10)     Sel Galvani juga dikenali sebagai sel Voltan.		/
C	3.0	SIRI ELEKTROKIMIA
		1)        Siri Elektrokimia merupakan satu jadual berkaitan unsur yang disusun berdasarkan keupayaannya untuk membentuk ion positif (kation).		/
		2)        Keelektropositifan ialah keupayaan suatu logam untuk membentuk ion positif dan membebaskan elektronnya.		/
		3)        Suatu logam yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia bersifat lebih positif, iaitu ia mempunyai keupayaan lebih baik untuk membentuk kation dan mendermakan elektronnya.		/
		4)        Siri Elektrokimia bagi kation berdasarkan kebolehannya untuk menyahcas ialah: K+ < Na+ < Ca2+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Hg+ < Ag+		/
		5)        Siri Elektrokimia bagi anion berdasarkan kebolehannya untuk menyahcas ialah: F- < SO42- < NO3- < Cl- < Br- < I- < OH-		/
		6)        Logam dan bukan logam yang berkedudukan lebih rendah dalam Siri Elektrokimia lebih mudah untuk dinyahcaskan di elektrod.		/
		7)        Suatu logam yang berkedudukan lebih tinggi dalam Siri Elektrokimia akan dapat menyesarkan suatu logam yang lebih rendah dalam Siri Elektrokimia untuk membentuk larutan akueusnya. Logam yang berkedudukan lebih rendah akan disesarkan daripada larutan akueusnya dan diturunkan membentuk pepejal logam.		/
		8)        Semakin jauh kedudukan sesuatu logam antara satu sama lain, lebih besar perbezaan keupayaan yang dihasilkannya (lebih tinggi nilai voltan terhasil).		/
D	4.0	ELEKTROLIT
		1)      Pemilihan elektrolit yang digunakan bergantung kepada logam anod yang digunakan.		/
		2)      Ion yang berkedudukan sangat tinggi dalam Siri Elektrokimia tidak akan dipilih untuk dinyahcaskan walaupun kepekatannya sangat tinggi dan hanya akan dinyahcaskan jika elektrolitnya dalam bentuk leburan.		/
		3)      Elektrolit ialah suatu sebatian yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan mahupun larutan akueus disebabkan kehadiran ion-ionya yang bergerak bebas.		/
		4)      Leburan logam besi, Fe walaupun dapat mengalirkan arus elektrik, tetapi tidak dapat digunakan sebagai elektrolit kerana tiada ion-ion yang bergerak bebas.		/
		5)      Leburan logam besi dapat mengalirkan arus elektrik kerana kehadiran elektron-elektronnya yang bergerak bebas.		/
		6)      Larutan akueus CuSO4, ammonia dan asid sulfurik ialah contoh elektrolit disebabkan kehadiran ion-ionnya yang bergerak bebas.		/
		7)      Etanol dan leburan tetraklorometana tidak dapat digunakan sebagai elektrolit kerana ia tidak mengandungi ion-ion yang bergerak bebas.		/
E	5.0	APLIKASI SEL ELEKTROLISIS DAN GALVANI
		1)      Dalam proses pengekstrakan logam, selalunya karbon, C atau grafit digunakan kerana harganya lebih murah dan mudah didapati.		/
		2)      Logam yang berada di atas karbon dalam Siri Elektrokimia diekstrakkan dengan menggunakan sel Elektrolisis.		/
		3)      Logam yang berada di bawah C dalam Siri Elektrokimia dapat diekstrakkan dengan menggunakan karbon.		/
		4)      Dalam proses penyaduran logam, anod mestilah merupakan logam yang akan disadurkan kepada artikel (objek yang hendak disadurkan).		/
		5)      Dalam proses penulenan logam, logam yang hendak ditulenkan mesti diletakkan sebagai anod.		/
		6)      Sel Galvani dapat digunakan untuk menyadurkan, menulenkan atau mengekstrakkan logam tetapi ia mengambil masa yang lama kerana sumber tenaga elektrik tidak dibekalkan.		/
F	6.0	PERSAMAAN DALAM SEL ELEKTROLISIS DENGAN SEL GALVANI
		1) Aplikasi Siri Elektrokimia iaitu ion yang lebih elektropositif ditakrifkan sebagai kation manakala yang kurang elektropositif dipanggil anion. Persaingan untuk menerima elektron berdasarkan kedudukan logam tersebut dalam Siri Elektrokimia. Lebih rendah kedudukan logam dalam SE, lebih mudah ion menerima elektron dan diturunkan.		/
		2) Kation logam yang terdapat dalam elektrolit yang dipilih mesti sama dengan jenis logam yang digunakan sebagai elektrod terminal positif (dalam sel Galvani) atau anod (dalam sel Elektrolisis).		*
		3) Prinsip menulis persamaan setengah yang berlaku pada katod/ anod (sel Elektrolisis) adalah sama dengan yang digunakan untuk terminal positif/negatif (sel Galvani).		/
		4) Kedua-duanya dapat diaplikasikan untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam.		/
G	7.0	PERBEZAAN PROSES ELEKTROLISIS DENGAN SEL GALVANI (VOLTAN)
		Sel Elektrolisis	Sel Galvani
		1) Anod ialah elektrod yang disambungkan dengan terminal positif bateri.	1) Elektrod terminal positif ialah logam yang kurang elektropositif.	/
		2) Sumber elektrik dibekalkan	2) Sumber elektrik tidak dibekalkan tetapi terhasil disebabkan oleh 2 logam elektrod yang berbeza kedudukannya dalam Siri Elektrokimia.	/
		3) Kuantiti tenaga elektrik ditetapkan bergantung kepada nilai voltan yang dibekalkan oleh sel bateri.	3) Kuantiti tenaga elektrik berubah bergantung kepada kedudukan logam elektrod tersebut dalam Siri Elektrokimia. Semakin jauh perbezaan kedudukan mereka, semakin tinggi voltan yang terhasil.	/
		4) Bentuk perubahan tenaga yang terlibat ialah: Tenaga elektrik              Tenaga kimia	4) Bentuk perubahan tenaga yang terlibat: Tenaga kimia             Tenaga elektrik	/
		5) Tindak balas kimia yang berlaku disukat dengan ammeter dalam bentuk arus elektrik.	5) Tindak balas kimia yang berlaku disukat berdasarkan voltan yang terhasil dengan voltmeter.	/
		6) Arah pengaliran elektron ialah dari terminal negatif bateri melalui wayar ke katod.	6) Arah pengaliran elektron ialah dari elektrod  terminal negatif melalui wayar ke voltmeter dan akhirnya ke elektrod terminal positif.	/
		7) Sangat berguna untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam.	7) Boleh digunakan untuk menulenkan, penyaduran dan pengekstrakan logam, tetapi mengambil masa yang lama untuk menjana tenaga elektrik.	/

-          TAMAT -